题目内容
【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物,含有的离子数目为0.4NA
B.28 g聚乙烯()含有的质子数目为16NA
C.将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3、、
三者数目之和为0.01NA
D.含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应,转移电子数目为0.50NA
【答案】B
【解析】
过氧化钾(K2O2)与硫化钾(K2S)的相对分子质量均为110,11 g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol,每摩尔K2O2含2 mol K+和1 mol ,每摩尔K2S含2 mol K+和1 mol S2,故含有离子数目为0.3NA,A错误;
的最简式为CH2,28 g
含有2 mol CH2,每个CH2含8个质子,故质子数目为16NA,B正确;标准状况下224 mL SO2物质的量为0.01 mol,SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应,所以,H2SO3、
、
三者数目之和小于0.01NA,C错误;浓硝酸与铜反应时,若只发生Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol HNO3转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行,浓硝酸逐渐变稀,又发生3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若只发生3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,1 mol HNO3转移电子数目为0.75NA,故转移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间,D错误。
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【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
序号 | I | II | III |
实验 步骤 | 充分振荡,加2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 |
实验 现象 | 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是( )
A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【题目】下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。
族 周期 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
(1)上述元素中,金属性最强的是(填元素符号,下同)________,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)
(3)元素⑥的氢化物的电子式为____________,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。
(4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________(填化学式)。