题目内容
【题目】下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。
族 周期 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）
（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。
（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。
【答案】K Mg＞Al＞C HClO4 
NH3+HNO3=NH4NO3 NH3＞PH3
【解析】
根据周期表中位置，各元素分别为①Na②K③Mg④Al⑤C⑥N⑦P⑧Cl⑨Br⑩Ne。
(1)在元素周期表中，越向左、向下，元素金属性越强，越向右、向上，元素的非金属越强。最活泼的金属元素是金属性最强的是K；Mg、Al、Si是周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，C、Si同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞Si＞C。故答案为：K；Mg＞Al＞C；
(2)非金属性越强，对应水化物酸性越强，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,由于氟元素无正价，所以上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
(3)元素⑥的氢化物是NH3，N最外层5个电子，与3个氢形成3个共价键，留下一个孤电子对，电子式为，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。故答案为：；NH3+HNO3=NH4NO3；
(4)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N和P是同一主族的元素，从上到下氢化物的稳定性减弱，⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3。故答案为：NH3＞PH3。
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【题目】印刷电路板在电子行业中应用广泛,其中的铜质线路是通过化学试剂刻蚀覆盖在有机绝缘材料上的铜板形成的。从废弃的印刷电路板上可以回收铜及其化合物。甲、乙、丙三组同学分别采用了不同的回收方案如下（部分产物略去）：
（1）甲组步骤①中反应的离子方程式为：______。
（2）甲组同学进行实验时，发现H2O2已变质不能使用，他们需要在不使用H2O2的前提下实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑。在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”，不能实现的装置中不要填写）。
________
（3）乙组同学使用的FeCl3溶液需要酸化的原因是：________。
（4）图为乙组电解时的装置图。其中铜电极应该与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。当观察到阴极有少量气泡产生时，即停止电解，此时要回收的铜已全部析出。则阴极发生的电极反应为（按反应发生的先后顺序书写）：_____、___、___。
（5）乙组同学用1L 0.2mol/L的FeCl3溶液溶解铜，电解时，阴极产生无色气体0.56L（标准状况下）时停止电解，此时阳极产生的气体在标准状况下的体积共_____L。
（6）丙组同学利用FeCl3腐蚀铜板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤（写出试剂和操作）①_____________；②____；③过滤弃去滤渣。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的药品:Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu | ||
