题目内容
【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号 | I | II | III |
实验 步骤 |
充分振荡，加2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
实验 现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【答案】C
【解析】
A. 通过实验现象可知，实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，A正确；
B. 对比实验I、II可知白色沉淀的产生可能与Cu粉的量有关，对比II、III实验可知，白色沉淀的产生可能与阴离子种类有关，B正确；
C. 在水溶液中，Cu2+为蓝色，实验II、III控制了实验体系的体积不变，若反应后c(Cu2+)相同，则反应后溶液颜色应相同，但根据实验现象，颜色不同，c(Cu2+)不同，C错误；
D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，则体系环境与实验II类似，可能出现白色沉淀，D正确；
故答案选C。
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