题目内容
【题目】回答下列问题：
1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：
海水密度(gmL-1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | — |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.012 | — |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | — | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
注：画“—”的数据少于10-4，可以忽略不计。
(1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。
(2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___gmL-1（填字母）。
A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、___、___等（填化学式）。
(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。
(5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___。
【答案】蒸发或日晒 B Na2CO3 HCl 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
(1)在海水逐渐浓缩过程中，海水中的某些盐的浓度会发生一定的改变，表中数值为析出盐的质量，所以要获取某种盐，应选择其析出量多的点。
(2)除去粗盐中的杂质，某些试剂的加入存在一定的顺序，也就是先加入的试剂，过量部分需要后加入试剂去除。对粗盐提纯来说，与此相关的试剂为Na2CO3和HCl，所以Na2CO3必须在加入BaCl2之后加入，HCl必须在过滤之后加入。
(1)从海水中获得粗盐，常需增大浓度，让盐水变得饱和，所以一般采用的方法是蒸发或日晒。答案为：蒸发或日晒；
(2)根据表中信息，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为1.22gmL－1，这时析出食盐最多，杂质最少，因此选B。答案为：B；
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，加NaOH用来除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42-，应加入Na2CO3除去过量的Ba2+和原有的Ca2+，最后加入盐酸除去过量的CO32-，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。答案为：Na2CO3；HCl；
(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠，化学方程式为2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑。答案为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；
(5)过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂，它和CO2反应的化学方程式2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。答案为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
应用题作业本系列答案
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【题目】已知下列数据：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ |
乙醇 |
| 78.3 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 |
| 77 | 0.90 |
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制
浓硫酸、
乙醇（含
）和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热
。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：____________________________（标出）。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。
A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇
C.减少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。
(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
实验 | 乙醇/ | 乙酸/ | 乙酸乙酯/ |
① | 2 | 2 | 1.33 |
② | 3 | 2 | 1.57 |
③ | 4 | 2 | x |
④ | 5 | 2 | 1.76 |
⑤ | 2 | 3 | 1.55 |
![](http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2020/07/21/22/e9635b9e/SYS202007212254079961522607_ST/SYS202007212254079961522607_ST.009.png"){kind=small}
表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。
【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。
编号 | 温度 /℃ | 起始物质 的量/mol | 平衡物质 的量/mol | 达到平衡 所需时间/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列说法正确的是
A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=
mol·L-1·s-1
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
