题目内容
【题目】某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－ HX－
H＋＋X2－,常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是
A.a点pH>1
B.b点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)
C.d点溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)
D.水的电离程度：c>a>e
【答案】D
【解析】
A. 由于该二元酸第一步为完全电离，故a点pH＜1，A错误；
B. b点溶液相当于一份NaHX溶液，由于HX-的电离程度大于其水解程度，则b点溶液中c(Na＋)>c(HX－) >c(H＋)>c(X2－)>c(H2X) >c(OH－)，B错误；
C. c点溶液相当于Na2X溶液，可写出溶液中的物料守恒，c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)+2c(H2X)，故C错误；
D. a点相当于在水溶液中加入了10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液，e点相当于加入了20mL 0.1000 mol/L NaOH溶液，故a点的氢离子浓度略大于e点的氢氧根离子浓度，导致对水电离的抑制增加，故水的电离程度c>a>e，D正确；
故答案选D。
【题目】回答下列问题：
1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g）的关系如下表所示：
海水密度(gmL-1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | — |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.012 | — |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | — | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
注：画“—”的数据少于10-4，可以忽略不计。
(1)从海水中获得粗盐，一般采用的方法是___。
(2)根据上表，要获得杂质较少的食盐，应控制海水的最佳密度为___gmL-1（填字母）。
A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31
(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，要除去这些杂质，按顺序加入的试剂依次为NaOH、BaCl2、___、___等（填化学式）。
(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___。
(5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___。
