题目内容
17．同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（ ）| A． | PH4I加热易分解，且可产生紫红色气体 | |
| B． | PH4I很稳定，加热不易分解 | |
| C． | PH4I不能与NaOH反应 | |
| D． | PH4I不能由PH3与HI化合生成 |
分析 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，根据氯化铵的结构、性质分析解答．
解答 解：化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，
A．氯化铵加热易分解，所以PH4I加热易分解，且产生的碘化氢不稳定，可产生紫红碘蒸气，故A正确；
B．PH4I加热易分解，故B错误；
C．氯化铵和碱能反应，所以PH4I也能和碱反应，故C错误；
D．氯化氢与氨气反应生成氯化铵，所以PH4I能由PH3与HI化合生成，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质结构、性质的判断，利用知识迁移的方法分析该化合物性质，同时考查学生获取信息并灵活运用信息的能力，题目难度不大．
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7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 氧化亚铁溶于盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| C． | FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| D． | 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | |
| B． | ${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同 | |
| C． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 | |
| D． | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
，这样排布遵循了能量最低、泡利原理和洪特规则．
．
12．L-T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 112 | 104 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
| A． | 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 | |
| B． | 热稳定性：H2T＜H2R | |
| C． | M与T形成的化合物具有两性 | |
| D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
2．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 油脂属于酯类 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 煤的干馏产物中含有芳香烃 | |
| D． | 质量相等的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相同 |
9．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 二氧化碳与炭反应 | B． | 氢氧化钠溶液与盐酸反应 | ||
| C． | 锌片与稀硫酸反应 | D． | 钠与冷水反应 |
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15×6.02×1023 | |
| C． | 1 mol甲基（-CH3）中所含电子数为9×6.02×1023 | |
| D． | 2 L 1 mol•L-1 的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×1023 |
7．下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1）B元素位于周期表中第三周期ⅢA族．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）B、E形成的化合物为Al2O3（填化学式）．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（3）B、E形成的化合物为Al2O3（填化学式）．