Question

16．一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl₂③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）

• A． ②④⑤
• B． ①②③⑤
• C． ①③⑤
• D． ①③⑤⑥

Answer 1

分析 盐酸过量锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，注意据此解答．

解答 解：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故①正确；
②加入CuCl₂，锌和CuCl₂反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故③正确；
④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H₂的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故⑤正确；
⑥加入硝酸溶液，锌和硝酸反应生成NO不生成氢气，所以生成氢气量减小，故⑥错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，难度中等，注意加入CuCl₂、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点．