题目内容

3．有机物CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的准确命名是（　　）
A．3，4-二甲基-4-己基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．3，4，4-三甲基己烷D．2，3，3-三甲基己烷

分析 烷烃命名原则：
①长-----选最长碳链为主链；
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近-----离支链最近一端编号；
④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；．

解答 解：CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的最长碳链为6，为饱和烷烃，应命名为己烷，在3号碳上含有2个甲基，在4号碳上含有1个甲基，故正确命名为3，3，4-三甲基己烷，故B正确，故选B．

点评 本题考查了烷烃的命名方法的应用，注意主链选择，位置编号的正确选择．

练习册系列答案
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13．下列有关离子方程式推理正确的是（　　）
已知类推
A将铁加到硫酸铜溶液中
Fe+Cu2+=Fe2++Cu		将钾加到硫酸铜溶液中
2K+Cu2+=2K++Cu
B向Ca（ClO）2溶液中通入CO2气体
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O		将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
DSO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，因为H2SO3的酸性弱于盐酸SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中也不反应，因为H2SO3的酸性弱于硝酸
A．AB．BC．CD．D
14．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通电}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$
11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+
18．以下表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→还原性盐．
A．X可能是Si单质B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能为CO2D．还原性盐可能为FeCl3
8．若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大，且知：X与Y可形成原子个数比分别为1：1的共价化合物甲和2：1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1：1的离子化合物丙和2：1的离子化合物丁，请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化学式是H2O2；
（3）化合物丙中的化学键类型有离子键、共价键；
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r（Yn-）＞r（Zm+）
15．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11．下列叙述中不正确的是（　　）
A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y（ZX3）3
C．元素Z可组成由共价键构成的单质
D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子
11．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备髙猛酸钾流程如下．
（1）写出反应①的化学方程式3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，操作I的名称是过滤，若碳酸钾在100℃时溶解度约为156g，髙锰酸钾在100℃时的溶解度约为48g，操作Ⅱ采用浓缩结晶得到KMn04粗晶体．
（2）上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH（写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO2　87.0%），理论上可生产KMnO4晶体158吨（不考虑制备过程中原料的损失）．
（3）高锰酸钾还可以用电解法制备：

阳极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-，B物质是H2写化学式），可以循环使用的物质是KOH写化学式）．
12．草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图1：

Ⅰ、（1）配制一定浓度（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
配制步骤是：计算、称量、溶解、摇匀装瓶．
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①A→B发生反应的化学方程式为FeC2O4.2H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4（s）+2H2O（g）． C处时残留物的化学式为FeO．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一
个方程式解释这种事实：3FeO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
Ⅱ、某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的实验探究．经过小组讨论，他们设计了如图3装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和NaNO2的混合液（常用于实验室制N2），干燥管B、G中盛有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性（填操作名称）．
（4）写出A中发生化学反应的方程式NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（5）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是使分解产物全部通过后面的装置，充分反应．
定性研究
（6）试管D中出现浑浊，证明产物中有CO2存在，证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊（H内固体变红），要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO．
定量分析（假定每一步反应进行完全）
（7）取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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