Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
• B． 室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
• C． 向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
• D． 为保护地下钢管不受腐蚀，可将它与直流电源的负极相连

Answer 1

分析 A．室温下，pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余；
B．室温下，加水稀释醋酸促进醋酸电离，其它离子浓度减小，但溶液中c（OH^-）增大；
C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，抑制BaSO₄溶解；
D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护．

解答 解：A．室温下，pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，故A错误；
B．室温下，加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故B错误；
C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，抑制BaSO₄溶解，所以溶液中c（Ba²⁺）减小，故C错误；
D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D正确；
故选D．

点评 本题考查强弱电解质、沉淀溶解平衡、离子浓度大小比较、金属腐蚀与防护，侧重考查学生分析问题能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，利用守恒思想、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，题目难度不大．