题目内容
[化学—选修2化学与技术](15分)
（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
| A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 |
| B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 |
| C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 |
| D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
| pH | Ca2+ 、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
| 6.5～8.5 | ＜ 0.004 5 mol·L-1? | ＜100个·mL-1? |
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，通常可以用Ca(ClO)2替代A，下列物质中 同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2
（15分）
（1）BC （2分）
（2）①HCO3-+OH-= CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O（每空2分）
②胶状Fe(OH)3 （1分）除去Ca2+； 调节pH（每空2分）
③杀菌消毒；（2分） ac（2分）
解析试题分析：（1）A、侯氏制碱法中先通氨气再通二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解度，生成碳酸氢钠的沉淀，错误；B、硫酸工业中二氧化硫转化为三氧化硫、合成氨工业中氮气与氢气的化合反应都是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，所以需要循环操作，提高原料利用率，硝酸工业中尾气中仍含有一氧化氮，所以需要循环操作，提高原料利用率，正确；C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，防止生成的氯气与氢氧化钠反应，正确；D、氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，不能制取铝，错误；E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链的烷烃和烯烃，不一定是气态不饱和烃，错误，答案选BC；
（2）①Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-均可与氢氧化钠溶液发生反应，离子方程式为HCO3-+OH-= CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，在水中发生水解反应生成氢氧化亚铁继而被氧化成氢氧化铁的胶状沉淀，具有吸附作用，作凝聚剂；加入石灰使原水呈碱性，不符合饮用水的标准，所以通入二氧化碳目的是调节水的pH达到饮用标准，同时可以除去水中的钙离子，降低钙离子的浓度；
③原水经二级沉降后，再经过杀菌消毒，过滤，最终成为饮用水，所以A的作用是杀菌消毒；作为杀菌消毒的物质必须具备强氧化性的特点，所以代替A物质的只能是二氧化氯、高铁酸钾，答案选ac。
考点：考查对化学工业的了解，自来水的形成过程，离子反应方程式的书写，物质氧化性的判断
海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是
| A．食盐、淡水 | B．钠、镁 | C．烧碱、氯气 | D．溴、碘 |
下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是 （ ）
| | 冶炼原理 | 方法 |
| A | 2HgO 2Hg + O2 ↑ | 热分解法 |
| B |  | 电解法 |
| C | Cu2S+ O22Cu + SO2 | 热分解法 |
| D | Fe2O3 + 2Al2 Fe + Al2O3 | 热还原法 |
下列有关资源的开发利用说法正确的是 （ ）
| A．从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 |
| B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2 |
| C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
| D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到 |
据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是 （填序号）。
| A．蒸馏法； | B．电渗析法； | C．冷结法； | D．离子交换法；E．反渗透法 |
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，原因是 ；
如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是 、 、 。
（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程： 。
从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（ ）
| A．金属的导电性强弱 | B．金属在地壳中的含量 |
| C．金属的化合价高低 | D．金属的活泼性强弱 |