题目内容
下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
| 金属 | 冶炼原理 |
A | Fe | Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 |
B | Hg | 2HgO2Hg+O2↑ |
C | Mg | 2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ |
D | Na | 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ |
C
解析试题分析:铁的金属性介于中间,一般用还原剂还原,A正确;Hg是不活泼的金属,一般用加热法,B正确;镁是活泼的金属,一般用电解法冶炼,但电解的是熔融的氯化镁,因为氧化镁的熔点高,C不正确;钠是活泼的金属,一般用电解法冶炼,D正确,答案选C。
考点:考查金属的冶炼
点评:金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法,常见金属冶炼的方法有:1.热分解法:适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得;2.热还原法:用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原;3.电解法:适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属;4.其他方法:如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
练习册系列答案
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汞(熔点-39℃,沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为: |
B.辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物 |
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 |
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率 |
海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化不能得到钾单质 |
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na |
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于海水中的微量元素的是
A.①②⑤ | B.④⑥ | C.①②③④ | D.③④⑤⑥ |
下列有关资源的开发利用说法正确的是 ( )
A.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 |
B.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备Na和Cl2 |
C.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
D.Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到 |
诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是( )。
A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放 |
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物 |
C.H2MoO4是一种强酸 |
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 |
下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )。
A.添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能 |
B.适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质 |
C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 |
D.除去生铁中的非金属元素 |