题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小
B.仅由非金属元素不可能形成离子化合物
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
D.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
【答案】C
【解析】
A.同周期元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，则同一周期中ⅠA族元素的原子半径最大，故A错误；
B.硝酸铵是由非金属元素形成的离子化合物，故B错误；
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期（第六周期和第七周期）含有32种元素，故C正确；
D.有化学键断裂的过程不一定发生了化学反应，如HCl溶于水共价键断裂、NaCl溶于水离子键断裂，但没有新物质生成，没有发生化学反应，故D错误；
答案为C。
备战中考寒假系列答案
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）
实验编号 | 实验温度 | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）请完成此实验设计，其中：V1=________，V2=__________。
（2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。
（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再向试管中加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①该小组同学提出的假设是__________________________________________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。
【题目】实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：
（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。
（2）装置C的作用是_______________，加热D装置之前需进行的操作是___________________。
（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红，后褪色 |
①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。
②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。
③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。
④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。
（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。
【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
