[题目]一定温度下.在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y.达到反应限度的标志是①X的分解速率与X的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化③X.Y.Z的浓度不再变化 ④单位时间内生成1molY的同时生成1molZA．①③ B．②③ C．①② D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是

①X的分解速率与X的生成速率相等 ②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化 ④单位时间内生成1molY的同时生成1molZ

A．①③ B．②③ C．①② D．②④

【答案】A

【解析】

试题分析：①X的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确； ②该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误；③反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确； ④无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ，故错误；所以①③正确；故选A。

练习册系列答案

A. 在转化过程中，氮元素均被还原

B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C. 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol

D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小

【题目】工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10﹣2	2.4×10﹣4	1×10﹣5

A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

【题目】原子核外M电子层属于最外层时最多容纳的电子数是（）

A. 2 B. 8 C. 10 D. 18

【题目】可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A．平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动

C．平衡后，增加A的质量化学平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e +f

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（实验内容及记录）

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	溶液褪至无色所需时间/min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）请完成此实验设计，其中：V1=________，V2=__________。

（2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。

（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。

（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。

（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液	再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①该小组同学提出的假设是__________________________________________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。

【题目】实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图所示装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：

（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_____________________。

（2）装置C的作用是_______________，加热D装置之前需进行的操作是___________________。

（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀硫酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。

②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。

③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。

④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。

（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。

【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______________；

（2）溶液E所含物质是混合物，其化学式分别为___________、______________；

（3）反应②的离子方程式为______________________________ ；

（4）反应③的离子方程式为______________________________ 。

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