用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时.会使所配的溶液的溶质发生变化的是( )①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI．A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（　　）
①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaBr ⑤KI．

A．

只有①②

B．

只有①④⑤

C．

只有②④⑤

D．

①②③④⑤

分析氯水中含有H⁺、Cl₂、HClO、ClO^-、Cl^-等微粒，根据Ag⁺与Cl^-反应，H⁺与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化等来解答．

解答解：①氯水中含有H⁺，H⁺能与OH^-反应生成水，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故①正确；
②氯水中含有Cl^-，Cl^-能与Ag⁺生成AgCl，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故②正确；
③氯水中含有H⁺，H⁺能与CO₃^2-反应生成水和CO₂，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故③正确；
④氯水中含有Cl₂，Cl₂能与Br^-生成Br₂和Cl^-，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故④正确；
⑤氯水中含有Cl₂，Cl₂能与I^-生成I₂和Cl^-，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故⑤正确；
故选D．

点评本题考查氯水的成分及溶液的配制，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

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7．进行如下实验：在A锥形瓶中放入绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol•L^-1盐酸．如图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减小的质量），能正确表示实验结果的是（　　）

4．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO₄恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm^-3的溶液200mL．求：
（1）电解后所得溶液的[H⁺]为1mol/L．
（2）电解前所取CuSO₄溶液的质量为248.0g．
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为8.0g．

11．有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺）依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为a=$\frac{1}{2}$b＞c．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为n₁=n₂=n₃
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为V₁=2V₂=V₃
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为v₂＞v₁＞v₃，在一定条件下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0．

1．关于1mol•L^-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	1L该溶液中含溶质98g
	B．	从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L^-1
	C．	将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
	D．	该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性

8．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．已知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看做是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是Ge和Bi．
（2）BGO晶体的化学式是Bi₄（GeO₄）₃[或Bi₄Ge₃O₁₂或2Bi₂O₃•3GeO₂]．
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是Bi₂O₃．

5．将0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时都会引起（　　）

	A．	CH₃COOH电离程度变大		B．	溶液pH减小
	C．	溶液的导电能力减弱		D．	溶液中c（H⁺）减小

6．有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl₂溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和．则稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

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