有浓度为0.1mol•L-1的盐酸.硫酸.醋酸三种溶液.试回答:(1)三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1.b mol•L-1.c mol•L-1.其大小顺序为a=$\frac{1}{2}$b＞c．(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应.生成的盐的物质的量依次为n 1mol.n2 mol.n3 mol.它们的大小关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺）依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为a=$\frac{1}{2}$b＞c．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为n₁=n₂=n₃
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为V₁=2V₂=V₃
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为v₂＞v₁＞v₃，在一定条件下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0．

分析（1）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大．

解答解：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a=$\frac{1}{2}$b＞c，故答案为：a=$\frac{1}{2}$b＞c；
（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n₁=n₂=n₃，故答案为：n₁=n₂=n₃；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V₁=2V₂=V₃，
故答案为：V₁=2V₂=V₃；
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v₂＞v₁＞v₃，故答案为：v₂＞v₁＞v₃．

点评本题考查了弱电解质的电离，难度不大，注意（4）中生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，分清是初始速率还反应过程中的反应速率．

练习册系列答案

2．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（　　）

CH₃COOH

19．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×10²³个碳原子
	B．	常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子
	C．	1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为1.204×l0²⁴
	D．	0.5mol CH₄中约含有3.01×10²³个电子

6．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4kJ•mol^-1．

16．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（　　）
①NaOH ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaBr ⑤KI．

3．下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法正确的（　　）

	A．	丙烯分子有8个σ键，1个π键
	B．	丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化
	C．	丙烯分子存在非极性键
	D．	丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

20．一种无色液态有机物具有下列性质：
①能与钠反应生成氢气 ②与碳酸钠反应，放出气体 ③其蒸气对氢气的相对密度为37
（1）推断该有机物属于哪一类有机化合物羧酸．
（2）计算该有机物的相对分子质量、分子式．
（3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式CH₃CH₂-COOH、

、

．

1．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备Ni SO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ni（OH）₂	7.1	9.2

（1）操作a的名称是过滤．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl₃溶液，AlCl₃溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO₂Al₁₂（OH）₂₄•（H₂O）₁₂]²⁺（用Al_x表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl₃的离子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
②一定条件下，向1.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入0.6mol•L^-1的NaOH溶液，可制得Al_n含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄•（H₂O）₁₂]⁷⁺的离子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．

试题分类