有一未知浓度的稀硫酸25mL.先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后.改加NaOH溶液.结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和．则稀硫酸的物质的量浓度为( )A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl₂溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和．则稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．

0.5mol/L

B．

1.0mol/L

C．

1.5mol/L

D．

2.0mol/L

分析硫酸与氢氧化钠恰好中和，则硫酸中氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出该稀硫酸的物质的量浓度．

解答解：设稀硫酸的浓度为c，加入25mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液后恰好中和，
则两溶液一定满足：0.025L×c×2=1.0mol/L×0.025L，
解得：c=0.5mol/L，
故选A．

点评本题考查了物质的量浓度的计算、中和反应的实质，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确加入的氯化钡不影响中和反应为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

17．NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．
（1）写出自然界形成NO的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）NO在大气层中可发生反应：
NO+O₃═NO₂+O^…．①
NO₂+O═NO+O₂^…．②
上述反应①中，NO是还原剂，上述反应②中，NO是还原产物．

1．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备Ni SO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Al（OH）₃	3.8	5.2
Fe（OH）₃	2.7	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.7
Ni（OH）₂	7.1	9.2

（1）操作a的名称是过滤．
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H₂SO₄（填化学式）．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl₃溶液，AlCl₃溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO₂Al₁₂（OH）₂₄•（H₂O）₁₂]²⁺（用Al_x表示）的形式存在．
①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl₃的离子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
②一定条件下，向1.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入0.6mol•L^-1的NaOH溶液，可制得Al_n含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄•（H₂O）₁₂]⁷⁺的离子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．

11．含有的溶液中加入Fe粉（三种离子的氧化能力强弱Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺：）：
（1）若无固体剩余，溶液中一定存在的离子有Cu²⁺、Fe²⁺，可能存在的离子有Fe³⁺．
（2）若有铁粉剩余，则溶液中存在的离子有Fe²⁺．

18．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
	B．	达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
	C．	降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
	D．	若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	金属元素A的单质不能把金属元素B从它的盐溶液中置换出来，一定可以说明金属性：A＜B
	B．	根据反应2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可说明C的非金属性比Si强
	C．	周期表中第n周期第n主族的元素均为金属
	D．	按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

16．由C₆H₅-、-C₆H₄-、-CH₂-、-OH四种原子团共同组成属于酚类的物质，可得到的结构有（　　）

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