[题目]下表为元素周期表的一部分.根据表中所列出的元素回答下列问题.族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2abcd3efghij(1)f和d形成的物质的化学式为 .(2)ac2分子的电子式为 .(3)g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为 .(4)e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体①淡黄色固体的电子式为 .②该物质存在的化学键的类型有 .(5)为了比较该部分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。

族

周期

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

（1）f和d形成的物质的化学式为____。

（2）ac2分子的电子式为___。

（3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

（4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体

①淡黄色固体的电子式为___，

②该物质存在的化学键的类型有___。

（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性

b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞i

c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j

【答案】MgF2 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 离子键和非极性共价键 b

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知：a为C，b为N，c为O，d为F，e为Na，f为Mg，g为Al，h为Si，i为S，j为Cl。

(1)Mg和F形成的物质为MgF2；

(2)CO2分子的电子式为；

(3)Al单质可以NaOH反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(4)①Na在氧气点燃可以得到淡黄色固体Na2O2，过氧化钠的电子式为；

②过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根中氧原子和氧原子之间的非极性共价键；

(5)a．最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，故a不选；

b．最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强，气态氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性无关，故b选；

c．向H2S水溶液中加Cl2，发现溶液变浑浊，说明氯气氧化H2S生成S单质，说明氯气的氧化性大于S的氧化性，非金属性越强单质的氧化性越强，故c不选；

综上所述选b。

练习册系列答案

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(1)该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2) 在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)

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【题目】为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_______________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_____________。

④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_________。

(2)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

【题目】已知反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min后，C的浓度增加0.4mol/L。下列关于该化学反应的说法不正确的是（）

A.2min末，气体D在标准状况下的体积无法计算

B.用物质B、C、D来分别表示该反应的速率之比为3：2：1

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D.单位时间内，每消耗0.3molB气体，同时消耗0.1molD气体，此时该反应达到最大限度

【题目】按要求回答问题：

（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，

①负极反应式为___；

②正极反应式为___；

（2）葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。

（3）乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。

【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式_____。

（2）下列既能提高反应①中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。

a．增大压强 b．降低温度 c．增大H2浓度 d．加高效催化剂

（3）在某恒温恒容容器中发生反应③，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。

a．气体平均相对分子质量保持不变

b．△H3保持不变

c．保持不变

d．气体密度保持不变

（4）在一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3 的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)有关数据如表所示。

t/min	0	15	30	45	80	100
φ(CH3OCH3)	0	0.05	0.08	0.09	0.10	0.10

①该温度下，上述反应的平衡常数K为___（用分数表示）。

②反应速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，＝___（结果保留2位小数）。

（5）在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K。pK（pK＝﹣lgK）与温度的关系如图所示，图中曲线___（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。

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A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

【题目】(2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

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