题目内容

【题目】1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

【答案】C

【解析】

1.28g铜的物质的量为=0.02mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量为=0.01mol，通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A.SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1

C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO3为0.4 mol·L－1

【题目】下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

c

d

3

e

f

g

h

i

j

（1）f和d形成的物质的化学式为____。

（2）ac2分子的电子式为___。

（3）g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。

（4）e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体

①淡黄色固体的电子式为___，

②该物质存在的化学键的类型有___。

（5）为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是___。

a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性

b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，则非金属j＞i

c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质，发现溶液变浑浊，则i的非金属性弱于j

【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

【题目】硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

（1）硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度____(该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－离子浓度由大到小的顺序为____。

（3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：

Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

①配平化学方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是__

（4）室温时，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考虑S2－的第一步水解，则 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH约__

（5）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是___

a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

b.达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

c.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都减小

d.该反应平衡常数

【题目】关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：

A. 密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动

C. 一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大

D. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大

【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )

A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

【题目】溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. HX、HY均为弱酸

B. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1

C. c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)

D. b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和

【题目】密封容器中发生可逆反应：X2+Y22Z，已知起始时X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。反应在一定条件下进行到某一时刻时，各物质的物质的量浓度可能是（ ）

A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网