题目内容
【题目】按要求回答问题:
(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时,
①负极反应式为___;
②正极反应式为___;
(2)葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式___。
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式___。
【答案】H2-2e-+2OH-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
(1)氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O;
①原电池中负极失电子发生氧化反应,所以H2在负极发生反应,由于电解质溶液显碱性,所以生成水,电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O;
②正极得电子发生还原反应,所以电极方程式为:O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)葡萄糖生物发酵产生乙醇的化学方程式为C6H12O6→2C2H5OH+2CO2↑;
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
【题目】下表为元素周期表的一部分,根据表中所列出的元素回答下列问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | a | b | c | d | |||
3 | e | f | g | h | i | j |
(1)f和d形成的物质的化学式为____。
(2)ac2分子的电子式为___。
(3)g单质溶于NaOH溶液的离子方程式为____。
(4)e单质在氧气中点燃得到淡黄色固体
①淡黄色固体的电子式为___,
②该物质存在的化学键的类型有___。
(5)为了比较该部分周素表中非金属元素的非金属性强弱,以下说法不正确的是___。
a.可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性
b.已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强,则非金属j>i
c.向i的气态氢化物的水溶液中加j单质,发现溶液变浑浊,则i的非金属性弱于j
【题目】(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:(填“加快”、“不变”或“减慢”)。
①保持体积不变充入Ne,其反应速率___。
②保持压强不变充入Ne,其反应速率____。
(2)在一定条件下发生反应:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示,图中v(正)与v(逆)相等的点为__(选填字母)。
(3)一定条件下,在2L密闭容器内,发生反应2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)随时间变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用NO2表示0~2s内该反应的平均速率为___。
②在第5s时,NO2的转化率为__。
【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)Co2O3中Co的化合价是________________
(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式:________________________________________
(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________
(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,还有的成分是____________,(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理: _____________________________________________________________________________________
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是____________________;其使用的适宜pH范围是_____.
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,当加入过量NaF后,所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______.
(7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O42H2O,最终得到产品 m2 kg,产率为________________。(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。