[题目]已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙.甲中加入H2和I2各0.1mol.乙中加入HI0.2mol.在相同温度下分别达到平衡.现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量.则应采取的措施是A. 甲.乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe.乙中不变C. 甲降低温度.乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2.乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

【答案】C

【解析】相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的。

A．甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；

B．甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；

C．甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；

D．甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；

故选C．

练习册系列答案

（1）观察到A中的现象是_________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式_____________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________________________。

（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。

II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。

（2）浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

（3）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

（4）分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。

（5）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。

【题目】最近我国科学家发现一种新型超导体一Bi3O2S2C1，其中不属于短周期元索的是

A.Bi(铋)B.O (氧)C.S (硫)D.Cl(氯).

【题目】以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是

A．乙烯与水反应制乙醇 B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．皂化反应制肥皂

【题目】NaC1O 常用于配制消毒液，它属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【题目】实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是

A. B.

C. D.

【题目】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（）

A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1

C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1

【题目】在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是

A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多

C．盐酸中放出的氢气量最多 D．只有盐酸和硝酸中放出的氢气量相等

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，K为此反应化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)

A. 此反应为放热反应

B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C. 温度升高H2的体积分数减小

D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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