题目内容
19．某PbO、Pb2O3混合物中，铅、氧的物质的量之比为4：5，其中两种价态的铅的物质的量之比是1：1．分析 设PbO、Pb2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据铅、氧的物质的量之比为4：5确定x、y关系，进而计算两种价态的铅的物质的量之比．
解答 解：设PbO、Pb2O3的物质的量分别为xmol、ymol，铅、氧的物质的量之比为4：5，则：
（x+2y）mol：（x+3y）mol=4：5
整理得x：y=2：1
故+2价Pb与+3价Pb的物质的量之比为x：2y=1：1，
故答案为：1：1．
点评 本题考查物质的量的有关计算，侧重考查微粒数目的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
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9．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
10．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应：
①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g） （放热反应）
②950℃SiHCl3（g）+H2 （g）=Si（s）+3HCl（g）
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g） （放热反应）
②950℃SiHCl3（g）+H2 （g）=Si（s）+3HCl（g）
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 两个反应都是氧化还原反应 | |
| B． | 两个反应都是置换反应 | |
| C． | 两个反应都有化学能与热能之间的转化 | |
| D． | 反应（2）是放热反应 |
14．将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体．
（1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）．
（2）当排出气体只含H2O（g）和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中m：n=2：3．
（1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）．
| 序号 | $\frac{m}{n}$ | 固体成分 | 排出气体物质成分 |
| ① | ＜$\frac{1}{2}$ | Na2CO3 | |
| ② | =$\frac{1}{2}$ | Na2CO3 | O2、H2O |
| ③ | $\frac{1}{2}$＜$\frac{m}{n}$＜1 | ||
| ④ | =1 | ||
| ⑤ | ＞1 | Na2CO3、NaOH、Na2O2 |
（写结构简式）．
7．相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（ ）
| A． | h1＞h2＞h3＞h4 | B． | h4＞h3＞h2＞h1 | C． | h4＞h1＞h3＞h2 | D． | h2＞h3＞h1＞h4 |
8．
常温下，0.2mol•L-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
常温下，0.2mol•L-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | NaHA溶液显酸性 | |
| B． | 混合溶液中水电离出的C（OH-）、C（H+）相等 | |
| C． | 图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+ | |
| D． | 混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA-）+C（A2-） |