题目内容
【题目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示,下列不正确的是
A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7
B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol
C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.混合之前,K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6
【答案】D
【解析】
将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合,发生如下反应: ,向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图,可知在AB段发生反应:
,在BC段发生反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2。据此解答。
A.在AB段发生反应:,氧化剂是K2Cr2O7,故A正确;
B.根据图像可知,在BC段,消耗I-0.9mol,由反应对应的关系 ,推知在混合时生成了0.9mol Fe3+,
,消耗K2Cr2O7物质的量为0.15mol;又AB段有对应关系:消耗I-0.6mol,
,消耗K2Cr2O7物质的量为0.1mol;共消耗K2Cr2O7物质的量为0.15+0.1=0.25mol,故B正确;
C.由分析知,在BC段发生反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故C正确;
D.根据计算可知,在反应前,K2Cr2O7物质的量为0.25mol, FeSO4与Fe3+一样都是0.9mol,二者之比不为1:6,D错误;
答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1:KI在该反应中的作用:
H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。总反应的化学方程式是________________。
(2)资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图所示,其中①有KI加入,②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。
a. 加入KI后改变了反应的路径
b. 加入KI后改变了总反应的能量变化
c. H2O2+I-=H2O+IO-是放热反应
(3)实验中发现,H2O2与KI溶液混合后,产生大量气泡,溶液颜色变黄。再加入CCl4,振荡、静置,气泡明显减少。
资料3:I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________,说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是:i. H2O2浓度降低;ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液变黄后,分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4,B试管不加CCl4,分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
(4)资料4:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq) K=640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式,进行实验:向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1 KI溶液,达平衡后,相关微粒浓度如下:
微粒 | I- | I2 | I3- |
浓度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=__________。
②该平衡体系中除了含有I-,I2,I3-外,一定还含有其他含碘微粒,理由是________________。