题目内容
【题目】(1)比较酸性相对强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”），已知能发生反应：H2SO4（浓）+NaClO4
HClO4+NaHSO4，说明该反应能发生的理由_______。
(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式_______。
(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和－40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。
【答案】< H2SO4沸点高于HClO4 Al(OH)3＋H2O
Al(OH)4－＋H＋ 甘氨酸主要以内盐形式存在，（存在离子键）熔点较高，硝基乙烷是分子晶体，分子间作用力小于离子键。
【解析】
(1)同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强，可知非金属性S＜Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知酸性H2SO4＜HClO4；反应H2SO4(浓)+NaClO4
HClO4+NaHSO4能够发生，是由于H2SO4沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸；
(2)Al(OH)3在水中电离得到Al(OH)4－和H＋，电离方程式为Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋；
(3)甘氨酸的结构简式为NH2CH2COOH，具有氨基、羧基；氨基具有碱性，羧基具有酸性；因此甘氨酸主要是以内盐形式存在，存在离子键，熔点较高；而硝基乙烷的结构简式为CH3CH2NO2，是共价分子，分子间作用力小于离子键。
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【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
① | ② | ③ | |||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
请回答：
（1）②所代表元素的名称为______
（2）七种元素中，非金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_______(填元素符号)。
（3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是______(填元素符号)，简单离子半径最大的是______(填离子符号)。