题目内容
【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常温下 
=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
【答案】A
【解析】解：A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．常温下 
=12的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量存在，故B错误；
C．AlO2﹣与Al3+发生互促水解反应，并且Al3+在碱性条件下不能大量存在，故C错误；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，具有还原性的S2﹣、SO32﹣不能大量存在，故D错误；
故选A．
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【题目】下列实验能达到相应实验目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入饱和FeCl3溶液，溶液的红色加深 | 验证浓度对化学平衡的影响 |
B | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C | 常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB | 证明常温下的Ka：HA＜HB |
D | 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 | 证明HA是强酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.
①该反应的热化学方程式为______________________________________________
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
