Question

【题目】下列实验能达到相应实验目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入饱和FeCl3溶液，溶液的红色加深	验证浓度对化学平衡的影响
B	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C	常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB	证明常温下的Ka：HA＜HB
D	等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多	证明HA是强酸

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，再加入5滴饱和FeCl3溶液，Fe3+浓度增大，平衡向正向移动，则溶液颜色加深，根据浓度对平衡移动的影响判断，故A错误；B．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故B错误；C．酸性：HA＜HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，碱性越强，常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液，故C正确；D、等体积pH=2的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故D错误；故选C。