题目内容
【题目】下列实验能达到相应实验目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中,加入饱和FeCl3溶液,溶液的红色加深 | 验证浓度对化学平衡的影响 |
B | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
C | 常温下,测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH:NaA>NaB | 证明常温下的Ka:HA<HB |
D | 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多 | 证明HA是强酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,再加入5滴饱和FeCl3溶液,Fe3+浓度增大,平衡向正向移动,则溶液颜色加深,根据浓度对平衡移动的影响判断,故A错误;B.NaClO溶液具有强氧化性,不能利用pH试纸测定pH,应利用pH计测定pH比较酸性强弱,故B错误;C.酸性:HA<HB,酸性越弱对应阴离子水解程度越大,碱性越强,常温下pH:NaA溶液>NaB溶液,故C正确;D、等体积pH=2的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出气体多,则HA的浓度大,HA为弱酸,所以酸性HB>HA,故D错误;故选C。
【题目】在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用.下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10﹣18;Ksp(CuS)=6.3×10﹣36;Ksp(PbS)=8×10﹣28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液,阳极区生成氧气同时产生硫酸,阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠.
(1)I中发生反应的离子方程式为 .
(2)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是(填写序号).
a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2 . 表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka/molL﹣1 | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | K1=4.30×10﹣7 | K1=9.1×10﹣8 |
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示);
②Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10﹣5molL﹣1)此时体系中的S2﹣的浓度为 .
(4)Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为