题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(
)>c(Na+)>c(
)
B.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)
【答案】D
【解析】
A．溶液呈中性，则c(OH-)= c(H+)；NaOH和硫酸氢根离子电离出的氢离子发生中和反应，和铵根离子反应生成一水合氨，所以溶液中钠离子浓度最大，生成的一水合氨部分电离导致c(
)>c(
)，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c()＞c()＞c(OH-)= c(H+)，选项A错误；
B．氨水为弱碱，pH=12的氨水的浓度大于NaOH溶液，则等体积的两溶液中和盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，选项B错误；
C．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，应在氯化银饱和溶液中加入NaI证明，选项C错误；
D．物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=3c(Na+)，选项D正确；
答案选D。
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