题目内容

【题目】常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小

B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

C.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大

【答案】A

【解析】

A. 加入少量NaOH固体，消耗氢离子， c(H＋)减小，CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，故A正确；

B. 加入少量CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，平衡向左移动，故B错误；

C. 电离平衡常数只与温度有关，加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数不变，故C错误；

D. 加入少量pH＝5的硫酸，醋酸电离平衡不移动，溶液中c(H＋)不变，故D错误；

练习册系列答案
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【题目】某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸进行中和热的测定，测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：

（1）仪器A的名称为___。

（2）装置中碎泡沫塑料的作用是___。

（3）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：___。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差

(t2－t1)/℃

1

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.6

26.6

26.6

29.1

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①温度差平均值为___℃。

②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1。则中和热△H＝-53.5kJ/mol。

③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是___(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

【题目】下列说法正确的是( )

A.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c()>c(Na+)>c()

B.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

D.物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

【题目】下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

【题目】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

A.一定有离子B.不一定有离子

C.不能确定离子是否存在D.不能确定离子是否存在

【题目】下列有关说法不正确的是

A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

B.如上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

C.25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

D.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

【题目】近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)在2L的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

t(℃)

750

850

1000

CO%

0.7

2/3

0.5

1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。

(2)已知：

C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_________________________。

(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_________

②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________

a.不变 b.减小 c.增大 d.不变或减小 e.不变或增大

【题目】葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

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C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

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