题目内容
【题目】甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。
【答案】Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+ 2H2O 取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色 SO2+2OH-=SO32-+H2O
【解析】
试管①中铜和浓硫酸在加热下发生反应，有二氧化硫气体生成，二氧化硫有漂白性，与品红生成不稳定的无色化合物，试管③中吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；
(1)试管①中铜和浓硫酸在加热下发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，则其反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+ 2H2O ；
答案为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O ；
(2) 二氧化硫与品红生成不稳定的无色化合物，故能使品红溶液褪色，欲证明品红褪色的原因是SO2，取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色即可；
答案为：取下试管②并加热试管，试管内液体恢复红色；
(3)试管③中NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。
练习册系列答案
相关题目
