题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确且能合理解释亊实的是
A. SO2随雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O = 2H+ + SO32-
B. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +2OH -= MgCO3↓+2H2O
C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置—段时间后，溶液变蓝： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
【答案】C
【解析】A、 SO2随雨水降落.形成酸雨:SO2+ H2O 
H+ + HSO3-，故A错误；B、向Mg(HCO3)2溶液中加人过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+ +2HCO3- +4OH -= Mg(OH)2 ↓＋2CO32―+2H2O，故B错误；C、在空气中放置—段时间后，O2能将I― 氧化，溶液变蓝： 4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正确；D、 Cl2通入FeCl2 溶液中生成 FeCl3：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故D错误；故选C。
【题目】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
（1）上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0。
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（3）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_________________。
（4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
实验编号 | T(K) | NO的初始浓度 (mol·L-1) | CO的初始浓度 (mol·L-1) | 催化剂的比表面积 (m2·g-1) |
I | 400 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 75 |
Ⅱ | 400 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 100 |
Ⅲ | 450 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 100 |
请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号__________。
