题目内容
【题目】硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品，染料等。某化学小组在实验室利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，所需实验装置如图所示(部分装置略)。
已知：①硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿的空气中“发烟”；
②SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，△H=－97.3kJ/mol。
（1）仪器A为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是___；仪器B的名称是___。
（2）上述装置的连接顺序：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接d。（装置可以重复使用）___
（3）球形干燥管C中的试剂为___，作用为___。
（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是___（用化学方程式表示）
（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个最简单的实验方案验证二者是否恰好完全反应：____。（简要描述实验操作，现象和结论）仪器自选，可供选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
【答案】使蒸馏烧瓶和恒压分液漏斗中气体压强相等，便于液体顺利流下 球形冷凝管 f；e；b；c；e；f；h；g 碱石灰或氢氧化钠 吸收过量的SO2或Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解 SO2Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl 取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应
【解析】
甲装置用于制取二氧化硫气体，乙装置实现氯气和二氧化硫在干燥环境下反应制硫酰氯，丙装置用于制取氯气，丁装置干燥气体，戊装置用于除掉氯气中的氯化氢气体杂质。
⑴仪器A为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是使蒸馏烧瓶和恒压分液漏斗中气体压强相等，便于液体顺利流下，根据仪器B的构造可知仪器B的是球形冷凝管，
故答案为使蒸馏烧瓶和恒压分液漏斗中气体压强相等，便于液体顺利流下；球形冷凝管；
⑵上述反应要先制得干燥的二氧化硫和干燥的氯气，将两种气体向中间通入到乙装置中发生反应，因此装置的连接顺序：a接f，e接b，c接e，f接h，g接d，
故答案为f；e；b；c；e；f；h；g；
⑶装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，Cl2、SO2都有毒，所以要用碱石灰或NaOH防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解，同时碱石灰或NaOH能吸收未反应的Cl2或SO2，防止污染大气，
故答案为碱石灰或NaOH；吸收过量的SO2或Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶使硫酰氯水解；
⑷硫酰氯在潮湿空气中“发烟”反应生成盐酸和硫酸，化学方程式为SO2Cl2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl，
故答案为SO2Cl2 +2H2O=H2SO4 + 2HCl；
⑸二氧化硫与氯气都可以漂白品红溶液，若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸，不能使品红溶液褪色，故验证二者是否恰好完全反应的方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应；
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应。
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