题目内容
下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是
| A．纯碱 | B．烧碱 | C．硫酸 | D．硝酸 |
A
解析试题分析：A、纯碱的制取采用侯氏制碱法，将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，析出NaHCO3，然后加热分解得到，为非氧化还原反应。
考点：元素及化合物性质，氧化还原反应。
练习册系列答案
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应： 4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
| A．还原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl- |
| B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2 |
| C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
| D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是
| A．亚硝酸盐有强氧化性 |
| B．普通血红蛋白有较强氧化性 |
| C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原 |
| D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应 |
下列叙述正确的是
| A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体 |
| B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生 |
| C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质 |
| D．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 |
下列过程不涉及氧化还原反应的是
| A．燃放鞭炮 | B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气 |
| C．金属冶炼 | D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 |
已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是
| A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O |
| B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 |
| C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 |
| D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 |
由反应：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag 得出的结论正确的是
| A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ | B．还原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl |
| C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ | D．还原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe |
下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
| A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 |
| B．用热的纯碱溶液清洗油污 |
| C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病 |
| D．在铁质镀件上镀铜 |