已知NO2遇水发生反应:2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体.而通入NaOH溶液中则可完全被吸收.通入Na2CO3溶液中只逸出CO2.下列说法错误的是A．HNO2非常不稳定.其分解产物为NO和H2O B．NO2与水的反应机理:NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3.HNO2再分解 C．HNO2的酸性弱于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知NO₂遇水发生反应：2NO₂＋ H₂O → HNO₂＋ HNO₃。实验证明将NO₂通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na₂CO₃溶液中只逸出CO₂。下列说法错误的是

A．HNO₂非常不稳定，其分解产物为NO和H₂O

B．NO₂与水的反应机理：NO₂先与水发生岐化反应生成HNO₂和HNO₃，HNO₂再分解

C．HNO₂的酸性弱于碳酸的酸性

D．NO₂通入NaOH溶液中，生成的HNO₂和HNO₃都与NaOH发生中和反应

解析试题分析：HNO₂中N为+3价到NO中N为+2发生氧化还原反应（歧化反应），故分解生成NO和HNO₃，A错误，B正确；C、强酸制弱酸，能生成CO₂，说明HNO₂酸性强于H₂CO₃，错误；D、正确。
考点：氧化还原反应

练习册系列答案

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将几滴KSCN（SCN^－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

下列反应中氯元素被氧化的是（）

A．MnO₂+4HCl

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

B．2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O

C．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

D．2KClO₃

2KCl+3O₂↑

某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe²⁺的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系，其中正确的是( )

下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
3NF₃＋5H₂O→2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．NF₃是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体

C．若生成1 mol HNO₃，则转移2N_A个电子

D．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体

铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）可氧化硫酸锰（MnSO₄），反应的离子方程式为5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺＝2MnO- 4+5Bi³⁺+Na⁺+7H₂O，下列说法错误的是

A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子

B．铋酸钠难溶于水

C．该反应可以用于鉴定Mn²⁺离子

D．该反应可以用浓盐酸酸化

在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr₂O₄中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr₂O₄在理论上需要多少摩尔氧气

次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
①    Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni+      H₂PO₃^－+
② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
（3）反应②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为     mol。
（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有   mol H₂PO₃^－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体

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