Question

11．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，反应原理为：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析不正确的是（　　）

• A． 产物在a中第一层
• B． a中有产物和水，还含HBr、Br₂、CH₃CH₂OH等
• C． 反应过程中浓硫酸显示酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等性质
• D． 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

Answer 1

分析 NaBr、乙醇在浓硫酸作用下加热，发生取代反应生成溴乙烷，同时发生反应生成HBr，因浓硫酸具有强氧化性，可生成Br₂，实验结束发现试管a中的物质分为三层，因溴乙烷的密度比水大，则一定在下层，以此解答该题．

解答 解：A．溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故A错误；
B．在加热条件下反应，HBr和CH₃CH₂OH都易挥发，因浓硫酸具有强氧化性，可生成Br₂，故生成物中有存在HBr、Br₂、CH₃CH₂OH，故B正确；
C．反应生成HBr，浓硫酸表现酸性，生成Br₂，浓硫酸表现强氧化性，可能生成乙烯，浓硫酸表现脱水性，硫酸沸点高，难挥发，故C正确；
D．乙醇和溴化氢在加热下发生取代反应生成溴乙烷；溴化氢与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质溴、二氧化硫和水，可能生成乙烯，浓硫酸表现脱水性，故D正确．
故选A．

点评 本题考查溴乙烷的制取，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，为解答该题的关键，难度不大．