题目内容

2．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（　　）
A．石墨和稀硫酸B．金属铝和金属铜
C．金刚石和晶体硅D．液态HCl和液态NaCl

分析 能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，金属单质、熔融状态下的电解质及可溶性电解质溶液都能导电，据此分析解答．

解答 解：A．石墨中含有自由移动的电子而能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子而能导电，所以导电本质不同，故A正确；
B．铝和铜都是金属单质，因为含有自由移动的电子而能导电，导电本质相同，故B错误；
C．金刚石和晶体硅都是原子晶体，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故C错误；
D．液态HCl中不含自由移动的离子或电子，所以不能导电，液态氯化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质导电性，侧重考查分析判断能力，明确导电原理是解本题关键，注意液态HCl中只含HCl分子，所以不导电，为易错点．

练习册系列答案
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20．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
A．分子中含有两种官能团
B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
C．能发生加成、取代、氧化、消去等反应
D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同
18．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应，请填空：
（1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4；
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式C（CH2OH）4+4CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$C（CH2OOCCH3）4+4H2O；
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A只有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团；这些同分异构体的结构简式为CH2OH（CHOH）3CH3、CH2OH（CHOH）2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH．

如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀．沉淀质量为39．2g．下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2．4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1mol
7．如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（　　）
分   子立体结构原    因
A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键
B三氯甲烷（CH3Cl）正四面体C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键
C铵根离子（NH4+）三角锥型N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样
D水分子（H2O）直线型O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键
A．AB．BC．CD．D
14．氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物．
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有离子键、共价键；NH4Cl晶体不能导电的原因是阴阳离子不能自由移动．
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2-NH2．若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（-CH3），所得分子的结构简式可能为NH2N（CH3）2、H3CNHNHCH3．
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N（CH3）3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图1中用“→”标出B、N原子间存在的配位键．
（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂．A型氮化硼结构下图2中I（选填“I”或“Ⅱ”）所示．工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式2BCl3+N2+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+6HCl．
（5）氢氧化铜与氨水 形成铜氨溶液，已知[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面四边形（选填“平面四边形”或“正四面体”）．[Cu（NH3）2]+在空气中立即转化为深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，简述发生转化的可能原因[Cu（NH3）2]+被空气中的氧气氧化为深蓝色的[Cu（NH3）4]2+．
（6）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，则该白色沉淀的化学式为（NH4）CuSO3．
11．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，反应原理为：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析不正确的是（　　）
A．产物在a中第一层
B．a中有产物和水，还含HBr、Br2、CH3CH2OH等
C．反应过程中浓硫酸显示酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等性质
D．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等
12．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时消耗2molNH2

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