题目内容
20．关于如图所示铜锌原电池的说法正确的是（ ）
| A． | 原电池的反应本质是氧化还原反应 | B． | 电子由Cu片通过导线流向锌片 | ||
| C． | 正极反应式为Zn-2e=Zn2+ | D． | Cu为负极，Zn为正极 |
分析 该原电池装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答 解：A、原电池反应的本质是自发进行的氧化还原反应，故A正确；
B、电子有负极Zn经导线流向正极Cu，故B错误；
C、负极反应式为Zn-2e=Zn2+，故C错误；
D、锌易失电子作负极，铜作正极，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
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11．
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，反应原理为：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析不正确的是（ ）
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，反应原理为：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析不正确的是（ ）| A． | 产物在a中第一层 | |
| B． | a中有产物和水，还含HBr、Br2、CH3CH2OH等 | |
| C． | 反应过程中浓硫酸显示酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等性质 | |
| D． | 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等 |
8．
两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H4⑤可能有C2H4．
两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H4⑤可能有C2H4．
| A． | ②④ | B． | ②⑤ | C． | ③④ | D． | ②③ |
15．下列元素中，原子半径最小的是（ ）
| A． | Na | B． | K | C． | Cl | D． | F |
5．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 化学反应的限度决定了反应物物在该条件下的最大转化率 | |
| B． | 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 | |
| C． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，则电路中有0.4mol电子通过 |
12．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | N2、H2和NH3的质量分数不再改变 | |
| B． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| C． | N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 | |
| D． | 单位时间里每增加1molN2，同时消耗2molNH2 |
9．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（ ）
| A． | 用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔 | |
| C． | 用碘水鉴别苯和四氯化碳 | |
| D． | 用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔 |
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．A位于周期表中的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中的核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍．同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面．A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．