题目内容

18．下列实验不合理的是（　　）
A．制备少量氧气B．制备并收集少量NO气体
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．证明非金属性强弱：S＞C＞Si

分析 A．过氧化钠与水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备；
B．稀硝酸与铜反应生成NO；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水；
D．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱．

解答 解；A．过氧化钠与水反应剧烈，且为粉末状固体，不能用简易气体发生装置制备，可用分液漏斗和锥形瓶制备，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成NO，可用排水法收集，故B正确；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；
D．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故D正确．
故选A．

点评 本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．

练习册系列答案
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8．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此他们设计了如下装置检验所产生的气体．（提示：2Fe+6H2SO4（热、浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，E中为黑色粉末）

（1）填写装置的作用：B防止倒吸，G防止空气中的H2O进入F．
（2）证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验．
（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+．
9．利尿酸的结构简式如下图．下列有关利尿酸的说法不正确的是（　　）
A．分子式是C13H14O4Cl2
B．一定条件下能发生消去反应
C．-定条件下能发生加聚反应
D．1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应
6．下列说法正确的是（　　）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强
D．弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
13．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（任填一种即可）明矾（硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的混凝法净化与硬水的软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6.0×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO3-）=8.0×10-4mol/L，现要将10m3这种天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
  ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
  ②某种海水样品，经分析含有大 量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
3．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的分子式：C4H7O2Br．
（2）写出A的结构简式：．
（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于取代反应（或酯化反应）（填反应类型）．
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．
10．下列关于物质用途的说法正确的是（　　）
A．硫酸铁可用作净水剂B．二氧化硅可用作计算机芯片
C．铜制容器可用于盛装浓硝酸D．醋酸铅可用于分离提纯蛋白质
7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；  
II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，
则下列图示正确的是（　　）
A．B．
C．D．
8．实验室测定溶液中RO3-浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应①．充分反应后，往锥形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，用0.001mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应②．反应方程式如下：
反应①aRO3-+bI-+cH+=dR-+eI2+fH2O
反应②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
下列说法正确的是（　　）
A．b=c
B．R元素位于周期表的ⅤA族
C．滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色
D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应①转移电子6.02×1020个

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