题目内容

17．某化学兴趣小组利用以下装置（夹持装置省略）制备次氯酸钠、氯酸钾．涉及的化学方程式如下：
2NaOH（稀）+Cl2$\frac{常温或低温}{\;}$NaClO+NaCl+H2O； 6KOH（浓）+3Cl2$\frac{75-80℃}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O 

根据以上信息，回答下列问题：
（1）对装置1进行加热的最好方式是水浴加热．
（2）检查装置2气密性的方法是将装置连接好，关闭止水夹，往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．反之，气密性不好．
（3）单向阀在实现Cl2单向流通同时，还有一个作用是防止倒吸．
（4）锥形瓶中合适的试剂是CD．
A、饱和的食盐水   B、澄清的石灰水   C、亚硫酸钠溶液    D、氢氧化钠溶液
（5）反应结束后获得氯酸钾晶体的操作为B、过滤、洗涤、D．
A、蒸发结晶     B、冷却结晶       C、高温烘干       D、滤纸吸干
（6）兴趣小组用如下方法测定制备的NaClO溶液的浓度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀．再取容量瓶中试样20.00mL与稀硫酸、碘化钾溶液充分反应后，用浓度为c mol•L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定．平行试验平均用去硫带硫酸钠标准溶液VmL．相关反应式为：
2H++ClO-+2I-=I2+H2O；I2+2S2${O}_{3}^{2-}$=S4${O}_{6}^{2-}$+2I-．
①用移液管量取20.00mL试样，吸液操作时，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的浓度为1.25cvmol•L-1．

分析 由制备装置可知，装置1可制备KClO3，则氯气与KOH反应应控制温度75-80℃，装置2制备NaClO，则氯气与NaOH的反应控制常温或低温，装置3可吸收过量的氯气．
（1）反应的温度70-80℃，故对装置1采用水浴加热；
（2）检查装置2的气密性，先将装置连接好，关闭止水夹，形成封闭体系，再加水检验；
（3）单向阀可使液体不能向左流动；
（4）锥形瓶中溶液的作用是吸收多余的氯气；
（5）从溶液得到氯酸钾晶体，利用蒸发操作；
（6）用移液管吸取液体的操作为左手拿洗耳球右手持移液管；根据反应刻度关系式为NaClO→2S2O32-，以此计算．

解答 解：由制备装置可知，装置1可制备KClO3，则氯气与KOH反应应控制温度75-80℃，装置2制备NaClO，则氯气与NaOH的反应控制常温或低温，装置3可吸收过量的氯气．
（1）反应的温度70-80℃，故对装置1采用水浴加热，故答案为：水浴加热；
（2）检查装置2的气密性的方法是：将装置连接好，关闭止水夹，往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．反之，气密性不好，
故答案为：将装置连接好，关闭止水夹，往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．反之，气密性不好；
（3）单向阀可使液体不能向左流动，则另一个反应为防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（4）锥形瓶中溶液的作用是吸收多余的氯气，则选择碱性溶液为氢氧化钠溶液或者亚硫酸钠，石灰水的浓度小吸收效果不好，故答案为：CD；
（5）从溶液得到氯酸钾晶体，氯酸钾高温分解，则操作为冷却结晶、过滤、洗涤、滤纸吸干，故答案为：B；D；
（6）用移液管吸取液体的操作为左手拿洗耳球右手持移液管；根据反应刻度关系式为NaClO～2S2O32-，
            NaClO～2S2O32-
            1        2
c（NaClO）×20.00÷50 cv
解得c（NaClO）=1.25cvmol/L，
故答案为：拿洗耳球；1.25cv．

点评 本题考查混合物分离提纯及制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备装置及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
6．下列说法不正确的是（　　）
A．油脂能发生皂化反应B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C．纤维素不能发生水解反应D．淀粉完全水解的产物是葡萄糖
8．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此他们设计了如下装置检验所产生的气体．（提示：2Fe+6H2SO4（热、浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，E中为黑色粉末）

（1）填写装置的作用：B防止倒吸，G防止空气中的H2O进入F．
（2）证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅．
（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验．
（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+．
5．下列实验操作能达到实验目的是（必要时可加热）（　　）
 
甲乙丙实验目的
A2mL10%的NaOH溶液4-6滴2%的CuSO4溶液0.5mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有氧化性
B2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgI
CFeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响
D3mL无水乙醇2mL乙酸2ml浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法正确的是（　　）
A．化合物按系统命名法的名称为2，3一二甲基丁烷
B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
C．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少
D．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液$→_{同时加入氯化钡溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列说法正确的是（　　）
A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=l0-8 mol．L-l
B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
D．实验②说明Na2S2O3具有还原性
9．利尿酸的结构简式如下图．下列有关利尿酸的说法不正确的是（　　）
A．分子式是C13H14O4Cl2
B．一定条件下能发生消去反应
C．-定条件下能发生加聚反应
D．1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应
6．下列说法正确的是（　　）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强
D．弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；  
II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，
则下列图示正确的是（　　）
A．B．
C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网