题目内容
【题目】现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为
A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g
【答案】D
【解析】
试题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)= 
n(HCl)= 
×0.1L×4mol/L=0.2mol。用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.2mol，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，
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【题目】常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | 氨水浓度/mol·L-1 | 盐酸浓度/mol·L-1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
请回答下列问题：
（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______ mol·L-1。
（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。
（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是_______。
（4）①、③所用氨水中的
：①_______③（填“>”“<”或“＝”）。
