题目内容

9．下列物质露置于空气中不易变质的是（　　）
A．氯水B．烧碱C．纯碱D．漂白粉

分析 久置在空气中不易变质，说明该物质性质稳定，不易和空气中物质发生化学反应，据此分析解答．

解答 解：A．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解而变质，故A不选；
B．烧碱能够吸收空气中水、二氧化碳生成碳酸钠而变质，故B不选；
C．纯碱为碳酸钠，性质稳定，露置于空气中不易变质，故C选；
D．漂白粉主要成分次氯酸钙，与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸而变质，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了物质的储存，明确物质的性质是解题关键，注意氯水成分及性质，为高考频考点，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NA
B．1.7g NH3所含原子数为0.1NA
C．通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA
20．将23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
（3）所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升？
17．对于有机物的命名正确的是（　　）
A．4-甲基-6-乙基庚烷B．3，5-二甲基辛烷
C．2-甲基-1，4-二乙基戊烷D．3，6-二甲基辛烷
4．如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录：实验后的记录：①Cu为负极，发生氧化反应； ②H+向负极移动； ③Cu电极上有气泡产生；④电子流动方向是Zn→导线→Cu．描述合理的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．③④
14．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A．NaI→AgIB．CO2→COC．Cl2→Ca（C1O）2D．Na→NaOH
1．实验室配制500mL 0.100mol•L-1的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）14.3g．
（2）配制时除应选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的①③⑤．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将导致所得溶液浓度偏高的是D．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线
D．定容时俯视容量瓶的刻度线．
1．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如图1：

回答下列问题：
（1）图1中的气体①可能含有的物质是D
　　①CO　　　　　　　　　②CO2　　　　　　　　③SO2
A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）=BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）=Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
写出CO2 和Ba（HS）2反应的热化学反应方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率．
（4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol•L-1，则CO32-的浓度需大于2.5×10-3 mol•L-1才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示：请写出甲电极的电极反应式：2H++O2+2e-=H2O2．
2．质量数为B的Xn- 阴离子含有a个电子，则中子数为（　　）
A．B-a+nB．2BC．B-a-nD．2a

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