题目内容
14．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）| A． | NaI→AgI | B． | CO2→CO | C． | Cl2→Ca（C1O）2 | D． | Na→NaOH |
分析 必须加入氧化剂才能发生，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中I元素化合价不变，发生复分解反应即可实现，故A错误；
B．该反应中C元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，如C等，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价，氯气作还原剂，氯气和氢氧化钙制取次氯酸钙时氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要再加氧化剂，故C错误；
D．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，则钠作还原剂，需要氧化剂才能实现，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，侧重考查基本概念，易错选项是C．
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4．把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O） | B． | c（NH4+））=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-） | ||
| C． | c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O） | D． | c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-） |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2能使品红溶液褪色 | B． | S在O2中燃烧可生成SO3 | ||
| C． | 用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 | D． | 钠在氧气中燃烧生成氧化钠 |
2．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应 | |
| B． | 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径和反应条件无关 | |
| C． | 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 | |
| D． | 在25℃、1.01×105 Pa时，Ba（OH）2稀溶液与稀硫酸反应生成1 mol H2O放出的热量为57.3KJ |
9．下列物质露置于空气中不易变质的是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 烧碱 | C． | 纯碱 | D． | 漂白粉 |
、④
、⑤
、⑥
．
6．半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，用图1装置制取Cl2，图2装置制取PCl3，部分仪器已省略．已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3．与过量Cl2反应生成PCl5、PCl3遇O2会生成POCl3、POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
（2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
（5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
（6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
（8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
（2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一会干燥CO2，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应；
（5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应；
（6）已知PCl5遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl5与水反应的化学方程式PCl5+4H2O═5HCl+H3PO4；
（7）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl3；
（8）测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-1V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2H1：I2+2Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC13的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．
7．下列反应产物不受反应条件不同而影响的是（ ）
| A． | 甲苯与溴蒸汽的反应 | B． | H2和Cl2反应 | ||
| C． | 乙烯与氧气的反应 | D． | 乙酸乙酯的水解 |