题目内容

【题目】下列实验装置中,设计合理的是

A. 用于除去Cl2中混有的HCl气体

B. 用于制取并收集少量SO2气体

C. 用于排空气法收集CO2气体

D. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

【答案】D

【解析】

A.二者均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水、洗气,故A错误;B.常温下,Cu与浓硫酸无明显现象,且二氧化硫能与水反应,在水中的溶解度较大不能用排水法收集二氧化硫,故B错误;C.CO2气体的密度比空气密度大,则应长导管进气,故C错误;D.硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,根据现象比较最高价含氧酸的酸性,以此可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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【题目】燃煤能排放大量的COCO2SO2PM2.5(可入肺颗粒物),冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。

SO2COCO2也是对环境影响较大的气体对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒,下列有关说法中正确的是______填字母)。

a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶

b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质

c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等

d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关

2有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O

已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJmol-1

H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJmol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________

3工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO20molH2CO的平衡转化率随温度(T)压强(p)的变化如图所示。

下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______填字母)。

a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2

b.H2的体积分数不再改变

c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

比较AB两点压强大小PA_____ PB (填“>”、“<”或“=”)。

若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO20molH2则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L

4SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图

该电池的负极反应__________________________________质于膜(只允许H通过)

当甲中消耗2.24 LO2标准状况时,乙中__________填“a”或“b”增重_________g

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