Question

【题目】在密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
I	恒温恒容	放热Q1kJ
II	恒温恒压	放热Q2kJ

A.放出热量：Q1<Q2B.N2的转化率：II>I

C.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II

Answer 1

【答案】AB

【解析】

N2和H2合成氨气的反应方程式为：N2+3H22NH3，容器I的反应和容器II的反应主要是压强改变导致两个反应的平衡状态不一致，刚开始两个反应压强一致，随着反应进行，反应I压强减小，反应II压强不变，因此反应I到反应II压强增大，平衡向正反应方向移动。

A. 反应I到反应II平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时反应放出的热量Q2>Q1，A正确；

B. 反应I到反应II压强增大，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，B正确；

C. 化学平衡常数只与温度有关，与其它条件无关。由于I、II温度相同，所以平衡常数相等，C错误；

D.反应II相对于I来说就是增大压强。增大压强，化学平衡正向移动，因此达到平衡时氨气的体积分数：I<II，D错误；

答案选AB。