[题目]能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是( )①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化钠 ⑤溴化钾A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（　　）

①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化钠 ⑤溴化钾

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】①氯水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，正确；②溴水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，正确；③碘水含有碘，可使淀粉变蓝色，正确；④氯化钠与KI不反应，无碘单质生成，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；⑤溴化钾不能氧化碘离子生成碘单质，所以不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；答案选B。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

(1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

(3)生成标准状况下H2的体积。

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

【题目】某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：

(1)X的化学式是________________。

(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式有：

__________________________________ ； ________________________________。

(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式： ____________________________。

(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________。

【题目】用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(　　)

选项	电源 X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	Na2SO4溶液	U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色
B	正极	AgNO3溶液	b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C	负极	KCl和CuCl2混合溶液	相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D	负极	Fe(OH)3胶体和导电液	b管中液体颜色加深

A. A B. B C. C D. D

【题目】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________　;

(2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________，该反应的化学方程式为　________;

(4)若将1 moL E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E分子的结构简式是________。

【题目】现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体。请回答下列问题（用序号填写）

（1）能导电的是 __________________________________;

（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是__________________。

（3）写出相关电解质的电离方程式 ____________________________________。

【题目】将14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________；若从中取出50 mL，Na+物质的量浓度为___________；若将这50 mL溶液用水稀释至100 mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。

【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3

资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。

（1）实验探究Ⅰ

实

验

Ⅰ

操作

现象

1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生

2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色

①生成FeCO3离子方程式：_________________________________。

②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是__________________________________。

③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。

（2）实验探究Ⅱ

实验Ⅱ

操作

现象

1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生

2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降

①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。

②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。

（3）实验探究Ⅲ

实验Ⅱ

操作

现象

1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生

2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色

实验改进的意图是____________。

（4）综合以上实验，下列说法正确的是__________

a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱

b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3

c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2

试题分类