Question

【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。

③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性

Answer 1

【答案】H2SO3 2SO2＋O2 2SO3 使SO3凝结成固体与SO2分离 吸收多余的硫氧化物，避免污染空气 还原

【解析】

(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；

(2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3；

②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫生成硫酸；

③SO2有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；

(2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3，化学方程式为：2SO2＋O2 2SO3；

②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III利用高锰酸钾的强氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空气；

③装置III中高锰酸钾溶液紫色褪去，是高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸的缘故，体现了SO2的还原性。