题目内容
【题目】在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角
A. 等于120°B. 大于120°
C. 小于120°D. 等于180°
【答案】C
【解析】
在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，由于在S原子上含有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，因此SO2的键角小于120°，故合理选项是C。
【题目】为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）
实验操作 | 实验现象 |
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。
（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。
（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：
观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO2
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。
（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。
【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性