题目内容
【题目】有关下列装置或操作说法错误的是
A. 图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U形管右侧红墨水高度不变
B. 图2中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成
C. 图3可用于制备乙酸乙酯
D. 图4可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
【答案】AC
【解析】
A、图1中金属钠会与滴入的水发生反应放出大量的热,使得大试管中的气体膨胀压强增大,然后U形管的红墨水左边气压大于右边,所以右侧墨水升高,选项A错误;B、通过图2装置的气体使湿润的有色布条褪色,可以推测该气体为氯气,所以氯气被碱吸收后,生成Cl- 、ClO- ,如果在加入稀硫酸,发生反应2H++ Cl- +ClO- =Cl2+H2O,所以可观察到黄绿色气体生成,选项B正确;C、图3装置图收集乙酸乙酯的时候,导管不能插入到溶液中,否则会倒吸,选项C错误;D、图4加入浓盐酸到高锰酸钾中,可以制得Cl2,生成的Cl2通入到硫化钠溶液中可以制得黄色的硫沉淀,所以根据氧化还原反应,氧化剂还原性强于氧化产物的规律,可比较得出氧化性KMnO4> Cl2>S,选项D正确。答案选AC。
【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是________。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:(熔点:SO2 -76.1 ℃,SO3 16.8 ℃;沸点:SO2 -10 ℃,SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是__________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是_____________________;装置Ⅳ的作用是_________________。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,说明SO2具有__________性