[题目]近年来.科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n.常用作还原剂.已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6.它的熔点为150℃且熔融状态不能导电.燃烧时放出大量的热量.Al2H6的球棍模型如图所示.下列说法错误的是A. Al2H6中Al为-3价.H为+1价B. Al2H6中含有离子键和极性共价键C. Al2H6在固态时所形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是

A. Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B. Al2H6中含有离子键和极性共价键

C. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

【答案】AB

【解析】试题分析：A、Al2H6中Al为+3价，H为-1价，故A错误；B、分子中不含离子键，只有共价键，故B错误；C、熔融状态下不导电说明是分子晶体，故C正确；D、根据原子守恒可知燃烧后的产物为氧化铝和水，D正确；此题选AB。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是

A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定

B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力

D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体

（2）判断下列哪个模型代表金属晶体锌的堆积方式。

（3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是，核外电子占据

个原子轨道。

（4）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。碳原子的杂化方式有，分子中σ键与π键之比为。

（5）比较NH2－和NH3的键角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），请用价层电子对互斥规解释：。

（6）SO32－中硫原子的价层电子对互斥模型是；写出一种与SO32－互为等电子体的分子。

（7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为。

【题目】【化学——选修3物质结构与性质】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为。

（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式），呈现如此递变规律的原因是。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率。

（4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式。

【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法不正确的是( )

A．原料X与中间体Y互为同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应

D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于（填晶体类型）。

（4）CA3分子的电子式为。

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是。

（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取杂化；1 mol乙分子含有 molσ键。

【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的电子式为____________；

（2）写出下列反应的化学方程式，Z在高温下与水反应_______________________________________；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是____________(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。