题目内容
【题目】某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：
依据实验下列说法不正确的是（ ）
A. 从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物
B. 步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O
C. 若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C
D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
【答案】B
【解析】
由流程可知，海带溶解后倾倒分离出残渣，混合物A酸化氧化后萃取分液得到混合物B，混合物B中含碘单质，步骤⑤中加NaOH后分离出的混合物C中含I-、IO3-，最后加硫酸发生5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，又析出碘，达到碘元素的提取，据此分析解答。
A．由上述分析可知，海带中含有可溶性的含碘化合物，故A正确；
B．步骤⑤中碘与氢氧化钠溶液发生的反应可能为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故B错误；
C．若步骤④中用CCl4做萃取剂，有机层在下层，步骤⑤中碘与NaOH反应生成的含碘化合物易溶于水，进入水层，则步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C，故C正确；
D．根据流程，结合上述分析，实验过程中是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯，故D正确；
答案选B。
【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______。
（3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)，一定不变的是________(填序号)。一定变大的是________(填序号)，
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________(填序号)。
