Question

【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______。

（3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)，一定不变的是________(填序号)。一定变大的是________(填序号)，

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________(填序号)。

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO CO32->ClO->HCO3->CH3COO- A C E B D ABCE

【解析】

(1)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强；

(2)酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱；

(3)CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；由于温度不变，则电离平衡常数、水的离子积不变；升高温度后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大、水的离子积增大、电离平衡常数增大；据此分析解答。

(1)根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

(2)酸根离子对应酸的酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱，由于电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，则同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

(3)A.0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小；B.0.1molL-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度，则增大；C．Kw=c(H+)c(OH-)只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数；D．醋酸稀释，酸性减弱，c(H+)减小，水的离子积不变，则c(OH-)增大，所以增大；E.为醋酸的电离平衡常数，由于温度不变，则水的电离平衡常数不变；一定变小的是A，一定不变的是CE。一定变大的是BD；若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度对增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大。A．升高温度后溶液中氢离子浓度c(H+)增大；B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则 的比值增大；C．c(H+)c(OH-)为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大；D．升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢氧根离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以的比值减小；E. 为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大；增大的是ABCE；故答案为：A；CE；BD；ABCE。