题目内容

20．下列关于反应 4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是（　　）
A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂
B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应
D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液

分析 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析．

解答 解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；
B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；
C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；
D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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